文章目录

• 1.溶解度
• 2.溶液中溶质的质量分数
• 3.溶解度与溶液质量分数的换算

溶解度公式（如何计算溶解度）

溶液是通过将一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均匀稳定的混合物。

在溶液的计算中，要准确地分析溶质、溶剂和溶液的质量，它们的基本质量关系是:

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

注:溶质质量不包括溶液中未溶解溶质的质量。

1.溶解度

固体物质的溶解度:一定温度下溶解在100g溶剂中的固体物质的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。

根据溶解度的概念和溶质、溶剂与溶液量的关系，可以进行如下计算。

(1)根据某一温度下物质饱和溶液中溶质和溶剂的量，求出物质的溶解度。

(2)根据物质在一定温度下的溶解度，求出该温度下定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量。

(3)根据物质在一定温度下的溶解度，求出溶剂质量下降(溶剂蒸发)时，能从饱和溶液中析出的晶体的质量。

(4)根据物质在一定温度下的溶解度，如果温度发生变化(冷却或加热)，找到可以从饱和溶液中沉淀出来或需要加入的晶体的质量。

2.溶液中溶质的质量分数

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。在初中化学中，常用百分数来表示。

溶质质量分数的计算问题可以包括:

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量及其质量分数，求溶液中所含的溶质和溶剂。

质量。

(3)用一定量的水稀释已知浓度的溶液，或加入固体溶质，求稀释或加入固体后溶液的质量分数。

3.溶解度与溶液质量分数的换算

在一定温度下，饱和溶液中的溶质质量、溶剂质量和溶液质量之比是一个定值，也就是说，饱和溶液中的溶质质量分数是恒定的。

在计算中，首先要弄清楚溶解度和溶液质量分数这两个概念的本质区别。其次要注意条件。在转化前必须是一定温度下的饱和溶液。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下:

(1)溶解性

数量之间的关系:

表示溶质质量和溶剂质量之间的关系。

条件:

①与温度有关(气体也与压力有关)

②必须是饱和溶液。

方法:以克表示，即单位为克。

计算公式:溶解度=溶质质量/100克

(2)质量分数

数量之间的关系:

表示溶质质量和溶液质量之间的关系。

条件:

①与温度和压力无关。

②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度。

方法:用%表示，即没有单位的比率。

计算公式:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%。